Semana #4

Ley de Dalton, Presiones Parciales

Esta ley establece que, en una mezcla de gases los cuales no se combinan e interaccionan sus moléculas independientemente de si están los otros gases, dice que la presión de esa mezcla, es igual a las presiones ejercidas por esos gases sumadas(Presiones parciales).



Ejemplo:

calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:

• 20 gramos de O₂
• 20 gramos de H₂
• 20 gramos de CO₂

Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):

• P_Total = p₁+p₂+...+p_n = n₁·R·T/V + n₂·R·T/V + ... + n₃·R·T/V = (R·T/V) · (n₁+n₂+...+n_n)
• Entonces calculamos los moles de cada uno de los gases:
• 20 gramos de O₂ = 20 / 32 = 0,625 moles
• 20 gramos de H₂ = 20 / 2 = 10 moles
• 20 gramos de CO₂ = 20 / 44 = 0,454 moles
• La suma de los moles de gases es: 
• n= 0,625 +10 + 0,454 = 11,08 moles
• P_Total = (R·T/V) · (n₁+n₂+n₃) = (0,0821 · 373 / 2) · 11,08 = 169 atmósferas

Semana #3

Esta semana vimos sobre los gases ideales y la ley de avogadro:

Ley de los gases ideales.

Esta ley establece el estado del gas ideal, el cual esta formado por partículas sin atracción o repulsión entre ellas, y cuyo choque es perfectamente elástico.

A temperatura constante, la presión de una masa fija de gas, es inversamente proporcional al volumen de este.



La temperatura usada en la ecuación, sería una temperatura absoluta, y esta a la vez es directamente proporcional a la presión y al volumen.

Ejemplo:


calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución:

Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P· V = n · R · T 

Pasamos la temperatura a Kelvin: 210ºC = (210 + 273) ºK = 483ºK

V = n · R · T / P = 6,4 moles · 0,0821 · 483ºK / 3 atm. = 84,56 litros

Ley de Avogadro.

Esta ley relaciona la cantidad de gas con el volumen mismo a temperatura y presión constantes,
mientras más moles de gas tengamos, más volumen tendrá el gas.

La diferencia entre volumen y moles del gas es una constante, por lo que:




Ejemplo

Si se tienen  5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?

V1/n1 = V2/n2

De la cual queremos hallar V2, entonces será

V1 = 5L

n1 = 0,95 molV2 = ?n2 = 1,44 mol

( V1 . n2 ) / n1 = V2

(5 . 1,44) / 0,95 =  7,58L

Semana #2

Esta semana vimos algunas leyes de los gases

Ley de Boyle

Boyle descubrió que a temperatura constante, la presión del gas es inversamente proporcional al volumen del mismo, planteó su descubrimiento con esta formula matemática.



Esto quiere decir, que si la presión en un gas aumenta, su volumen también lo hace, y viceversa.



Ejemplo:

Calcular el volumen que ocupará un gas, que está ocupando un volumen de 3.75 litros, a una presión de 2 at si se le aplica una presión de 3.5 at.

V1 = 3.75 l

P1 = 2 atV2 = ?P2 = 3.5 atComo V1P1 = V2P2 = k

Calculamos la constante del sistema:

V1P1= k = (3.75)(2) = 7.5

Despejamos V2:

V2 = k/P2 = 7.5/3.5 = 2.143 litros

Ley de Charles

Esta ley dice que a presión constante, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura si la presión es constante.

Esto quiere decir que si la temperatura sube, el volumen también lo hará.

Ejemplo: 

un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.

• Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles: V₁ / T₁= V₂ / T₂, donde:

T₁ = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K
V₁ = 5,5 litros, V₂ = 7,5 litros

• Despejamos la incógnita T₂ :

• V₁ / T₁ = V₂ / T₂ → T₂ = V₂ / (V₁ / T₁ ) 
• T₂ = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K 

Ley Combinada:

Esta ley que combina las 2 anteriormente vistas, establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión en caso de que no haya ninguno constante.

Ejemplo: 

Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1,5 atmósferas a 3 atmósferas de presión y de un volumen de 2 litros a 1,0 litros si la temperatura inicial es 288,15K.

Usamos la fórmula (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2

Nos interesa calcular la temperatura, por lo que despejamos T2.

(P2.V2).T1 / (P1.V1) = T2

P2 = 3 atm
V2 = 2L
T1 = 288,15K
P1 = 1,5 atm
V1 = 1,0L

por lo tanto: (3.2).288,15 / 1,5 . 1 = 1152,6 K (1152,6 – 273,13 = 879,47 ºC)
T2 = 879,47 ºC

Semana #1

Actividad Inicial: Gracias por un nuevo amanecer.

El señor nos ayudó, siempre nos ayudó y siempre nos ayudará, no solo en los momentos complicados en situaciones del mundo externo, si no que también cuando tenemos una adversidad interna que nos intenta hacer daño, nos ayuda siempre a ser felices, pero solo si nosotros lo deseamos.

Preguntas Periodo:

1. ¿Porqué se usan neveras de icopor con hielo y acerrín para transportar sustancaias que requieren mantenerse a bajas temperaturas?

2. ¿Cómo Influye la temperatura para los cambios de los cuerpos?

Temas:

Configuración electrónica del carbono

Geometría molecular

Tipos de hibridaciones

Diferencias entre fórmula empírica molécular y estructural

Fórmula hetereoquímica

Importancia de la Qca orgánica

Elementos de la Qca orgánica

Diferencia entre los compuestos orgánicos e inorgánicos

Formas atrópicas del carbono

Descubrimiento de los antibióticos

Los Hidrocarburos

El estado Gaseoso

Propiedades y Características de los gases

Leyes de los gases

Aplicaciones de los gases

Problemas de gases

Luego de la introducción el Profesor Jhon Alí Pérez Gómez nos asignó equipos con los cuales debemos hacer un proyecto de periodo con respecto a tema de gases

Yo y mi equipo nos propusimos a hacer una mano mecánica a base de jeringas y mangueras con gases