Ley de los gases ideales.
Esta ley establece el estado del gas ideal, el cual esta formado por partículas sin atracción o repulsión entre ellas, y cuyo choque es perfectamente elástico.
A temperatura constante, la presión de una masa fija de gas, es inversamente proporcional al volumen de este.
La temperatura usada en la ecuación, sería una temperatura absoluta, y esta a la vez es directamente proporcional a la presión y al volumen.
Ejemplo:
calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución:
Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P· V = n · R · T
Pasamos la temperatura a Kelvin: 210ºC = (210 + 273) ºK = 483ºK
V = n · R · T / P = 6,4 moles · 0,0821 · 483ºK / 3 atm. = 84,56 litros
Ley de Avogadro.
Esta ley relaciona la cantidad de gas con el volumen mismo a temperatura y presión constantes,
mientras más moles de gas tengamos, más volumen tendrá el gas.
La diferencia entre volumen y moles del gas es una constante, por lo que:
Ejemplo
Si se tienen 5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?
V1/n1 = V2/n2
De la cual queremos hallar V2, entonces será
V1 = 5L
n1 = 0,95 molV2 = ?n2 = 1,44 mol
( V1 . n2 ) / n1 = V2
(5 . 1,44) / 0,95 = 7,58L
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