Semana #25

Isomería Conformacional.

La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertibles recíprocamente sin ruptura de enlaces, debido a que entre los carbonos, se encuentra un enlace sencillo o sigma (σ). Estas disposiciones espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones, y las distintas conformaciones reciben el nombre de confórmeros, Puede ser alternada o eclipsada, Sesgada o desviada: Se llaman así a las infinitas conformaciones que existen entre la alternada y la eclipsada. Su energía es mayor que la alternada y menor que la eclipsada.

La rotación del enlace carbono-carbono en el etano da lugar a dos conformaciones límite:

-El paso de la conformación alternada a la eclipsada o viceversa se realiza por giro de 60º. Obsérvese que en un giro de 360º existen infinitas conformaciones posibles.

Para analizar estos isómeros, se usan las proyecciones de Newman

Semana #24

Isomería Óptica

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada. Son los llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientas que el otro la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro. El aparato que aparece en la foto de la derecha es un polarimetro

Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. 

Proyección de Fischer 

La proyección de Fischer, ideada por el químico alemán Hermann Emil Fischer en 1891,​ es una proyección bidimensional utilizada en química orgánica para representar la disposición espacial de moléculas en las que uno o más átomos de carbono están unidos a 4 sustituyentes diferentes.

Semana #23

Isomería Cis-Trans

La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. Así, el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros, llamados cis y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos trans.

Semana #22

Semana #21

Isómeros estructurales

Los isómeros estructurales son aquellos compuestos similares en formula molecular, pero que difieren en nomenclatura. 

  

- Isómeros de cadena

  

Presentan misma formula molecular pero difieren en la cadena principal. 

  

- Isómeros de posición 

Los compuestos poseen fórmulas idénticas pero la posición de la función de la cadena cambia de carbono, en este caso la función alcohol cambia del carbono 2 al 3.

  

  

-Isómeros de función

Se los denomina de esta manera porque los compuestos pueden ser de distintos grupos funcionales sin embargo tienen la misma fórmula. 

Semana #25